Bagaimana Persamaan Reaksi itu?

Pada suatu reaksi kimia, zat-zat yang bereaksi digambarkan dengan suatu persamaan yang lebih dikenal dengan persamaan reaksi. Suatu persamaan reaksi terdiri atas dua ruas, yaitu ruas kiri dan ruas kanan, yang dipisahkan dengan sebuah anak panah. Ruas kiri mengambarkan zat-zat yang bereaksi yang disebut pereaksi (reaktan). Dan ruas kanan menggambarkan zat-zat hasil reaksi yang disebut hasil reaksi (produk).

Persamaan rekasi menggambarkan rumus kimia zat-zat perekasi dan zat-zat hasil reaksi yang dipisahkan oleh anak panah. Penulisan persamaan rekasi tidak sembarangan, tetapi mengikuti suatu aturan tertentu. Pada bahasan ini, akan diuraikan mengenai tata cara penulisan persamaan reaksi.

1.   Aturan penulisan persamaan reaksi

Persamaan reaksi menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang bereaksi dengan jumlah zat-zat hasil reaksi. Untuk menyatakannya digunakan rumus kimia zat-zat, koefisien reaksi, dan wujud zat. Perhatikan contoh berikut:

2Na _(s) + Cl_{2 (g)}  g 2NaCl _(s)

·         Rumus kimia zat-zat

Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia dinyatakan oleh rumus kimianya. Rumus pereaksi diletakkan diruas kiri dan hasil reaksi diletakkan di ruas kanan. Kedua ruas dihubungkan oleh tanda panah yang menyatakan arah reaksi.

·         Koefisien reaksi

Koefisien reaksi menyatakan jumlah partikel dari setiap pereaksi dan produk reaksi. Pada contoh di atas, 2 molekul Na bereaksi dengan 1 molekul Cl₂ menghasilkan 2 molekul NaCl. Koefisien reaksi 1 umumnya tidak ditulis

Koefisien reaksi diberikan agar persamaan reaksi sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa dari Lavoisier, yang mengatakan bahwa :

“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”

Karena massa suatu zat berbanding lurung dengan jumlah partikel (atom), maka hukum tersebut dapat pula berarti:

·         Wujud zat

Meskipun buka keharusan, terkadang kita perlu mencantumkan wujud zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi. Wujud zat ditulis dengan singkatan dalam tanda kurung, sebagai subskrip di belakang rumus kimia zat yang bersangkutan.

Jumlah atom dari setiap unsur di ruas kiri = Jumlah atom dari setiap unsur di ruas kanan

Penulisan Wujud Zat

Wujud Zat	Subskrip
Padat (solid)	s
Cair (liquid)	l
Gas (gas)	g
Larut dalam air (aqueous)	aq

Contoh Soal

1.    Setarakan reaksi berikut :

Fe + O₂ g Fe₂O₃

Jawab:

·         Atom Fe di kiri ada 1 dan di kanan ada 2, maka yang di kiri dikalikan 2

2Fe + O₂ g Fe₂O₃

·         Atom O di kiri ada 2 dan di kanan ada 3, maka yang di kiri dikalikan  :

2Fe +  O₂  g Fe₂O₃

·         Agar tidak ada pecahan, maka semua ruas dikalikan 2:

4Fe + 3O₂ g 2Fe₂O­₃  (setara)

2.    Setarakan reaksi berikut:

C₃H₈ + O₂ g CO₂ + H₂O

Jawab:

·         Atom C di kiri ada 3 dan di kanan ada 2, maka yang di kanan dikalikan 3:

C₂H₈ + O₂ g 3CO₂ + H₂O

·         Atom H di kiri ada 8 dan di kanan ada 2, maka di kanan dikalikan 4:

C₃H₈ + O₂ g 3CO₂ + 4H₂O

·         Atom O di kiri ada 2 dan di kanan ada 10 (6 dari CO₂ dan 4 dari H₂O), maka yang di kiri dikalikan 5:

C₃H₈ + 5O₂  g 3CO₂ + 4H₂O ( setara ).

2.   Kiat penyetaraan persamaan reaksi

Sebagian besar persamaan reaksi sederhana dapat disetarakan dengan mudah. Untuk menyetarakan reaksi-reaksi yang cukup sulit, kita dapat memakai metode abjad.

Contoh Soal

Setarakan reaksi berikut:

Pb (NO₃)₂ g PbO + NO₂ + O₂

jawab :

·         Masing-masing koefisien dimisalkan dengan huruf:

a Pb (NO₃)₂ g b PbO + c NO₂ + d O₂

ruas kiri = ruas kanan

Jumlah atom:

Pb; a = b

N; 2a = c

O; 6a = b + 2c + 2d (*)

                

·         Salah satu huruf dimisalkan dengan angka, misalkan a=1

b = a = 1

c 2a = 2 x 1 = 2

untuk mencari d, maka harga a, b, c dimasukkan ke pesamaan (*)

6a         = b + 2c + 2d

6 x 1     = 1 + (2 x 2) + 2d

6           = 5 + 2d

d           =

Diperolehharga koefisien a = 1, b = 1, c = 2, dan d =

1Pb (NO₃)₂ g 1PbO + 2NO₂ +  O₂

·         Masing ruas dikalikan 2:

2Pb (NO₃)₂ g 2PbO + 4NO₂ + O₂ (setara).